Aula não presencial - Semana 09

Aula 10- Ciências

Oie! Tudo bem?

Agora sim começaremos com o uso da tabela periódica. Cada elemento químico está representado por um símbolo com uma, duas ou três letras... Em cada elemento há vários números... Precisamos identificar, nesse momento, dois deles: o número atômico e o número de massa. Procurem, na tabela, a legenda daquela tabela, pois através dela localizamos esses e todos os outros números. Na minha tabela menor (a mais comumente utilizada), o número atômico fica posicionado acima do símbolo (por exemplo, o número atômico do lítio – Li é 3), e o número de massa fica posicionado abaixo do símbolo (por exemplo, o número de massa do Li é [6,938-6,997]... arredondando fica 7). Pois bem, através desses números, como estudado na semana anterior, identificamos o número de elétrons, prótons e nêutrons. No caso do Li, o número de elétrons de um átomo neutro é 3, o número de prótons é 3 e o número de nêutrons é 4 (pois 7 – 3= 4). Visto isso, iniciaremos com a distribuição dos elétrons em camadas (distribuição eletrônica). Os elétrons orbitam/circulam em torno do núcleo em diferentes distâncias (camadas). As camadas são K, L, M, N, O, P e Q, onde a camada K fica mais próxima ao núcleo e a camada Q fica mais distante. Em cada camada cabe um número máximo de elétrons, conforme a tabela abaixo.

Camada	Número máximo de elétrons
K	2
L	8
M	18
N	32
O	32
P	18
Q	8

Regras de distribuição:

1 – Os elétrons devem ocupar primeiro a camada eletrônica mais próxima ao núcleo. Depois que essa camada estiver preenchida, os elétrons excedentes passam a ocupar a camada seguinte, e assim sucessivamente. Ex.: Lítio (Z=3; 3 elétrons). Distribuição: K=2; L=1

2 – A última camada de um átomo não pode ficar com mais de 8 elétrons (com exceção da camada K, que só pode ter no máximo 2 elétrons). Ex.: Sódio (Z=11) K= 2; L=8; M=1

3 – Quando, na última camada, houver entre 8 e 18 elétrons, distribua nessa camada somente 8 elétrons, distribuindo o restante na próxima camada. Ex.: Potássio (Z=19) K=2; L=8; M=8; N=1

4 – Quando, na última camada, houver entre 18 e 32 elétrons, distribua nessa camada somente 18 elétrons, distribuindo o restante na próxima camada. Ex.: Césio (Z=55) K=2; L=8; M=18; N=18; O=8; P=1

Queridos, é muito importante que vocês anotem isso no caderno. No vídeo eu explico o passo a passo das regras e resolvo a distribuição eletrônica de alguns elementos químicos. Então vocês devem:

→ Assistir ao vídeo sobre Distribuição eletrônica no link: 

→ Resolver a atividade a seguir, depois fotografar e postar na plataforma.

Atividade:
Faça a distribuição dos elétrons em camadas dos elementos a seguir:
a) Oxigênio
b) Silício
c) Rubídio
d) Iodo
e) Rádio