Aula não presencial - Semana 14

Aula 09 - Religião - Prof. Vilson

DESENVOLVIMENTO DAS ATIVIDADES:
a) Tenha por base as atividades e textos indicados para os períodos de estudos das semanas anteriores.
b) Responda ao Formulário "Quiz": https://forms.gle/BDcdK5Skmvm6eB8d6
c) Desenvolva as atividades na Plataforma Classroom, escrevendo a resposta onde consta “R.:” (Não precisa salvar o documento. Ao fechar salva automaticamente).

Aula não presencial - Semana 14

Aula 08 - Alemão

HALLO!! WIE GEHT’S?

Olá! Como vai?  A proposta para essa semana será um pouco diferente, envolve um clipe da música “Wir sind alle wie eins” (Somos todos como um) e a mensagem que ela nos traz. Atenção para as tarefas:

Assistir ao video :

Realizar, no caderno, a atividade anexada. Explicação dos enunciados:

1. Marcar as palavras que aparecem na música. (apenas 10 estão corretas)

2. Procure as traduções das palavras e escreva nos espaços.

3. Preencher as lacunas com as palavras listadas.

Ler o arquivo enquanto a música toca novamente (frases e alemão e português), depois escrever se gostou, e o que pensou sobre a mensagem transmitida pela música. Não esquecer de enviar a foto da atividade realizada no caderno, postando na plataforma Google Sala de aula. 

Para acesso às atividades clique nos endereços abaixo:
link 1: https://drive.google.com/file/d/1whSG_ntIp4YttN9hQpMAotLlvkxYPHQZ/view?usp=sharing
link 2: https://drive.google.com/file/d/1pYop4RzDQQ15js7m88KNWznKHqtpK4EI/view?usp=sharing

Aula não presencial - Semana 14

Aula 07 - Ciências

Olá! Tudo bem? Nessa semana, vocês farão a lista de exercícios que se segue. Ao final, vocês devem fotografar e postar na plataforma.

1. Marque V para verdadeiro ou F para falso:
( ) O átomo de cloro, com sete elétrons na última camada, é um átomo estável.
( ) A existência de muitas substâncias naturais deve-se à capacidade de os átomos se combinarem entre si.
( ) A água é uma substância simples.
( ) Nas ligações químicas os átomos tendem a adquirir uma configuração eletrônica semelhante a dos gases nobres.
( ) O gás hidrogênio é uma substância composta.
( ) Metais tem tendência a formar cátions ao se combinarem com não metais.
( ) Não metais tem tendência a formar ânions ao se combinarem com metais.
( ) Em um balão com o gás hélio, há moléculas de hélio.
( ) Um átomo com um elétron na última camada tende a receber elétrons de outros átomos.

2. A fórmula química da sacarose, o açúcar comum, é C 12 H 22 O 11 . Quantos átomos há nessa molécula? Há quantos elementos químicos diferentes? É uma substância simples ou composta?

3. Um elemento químico de número atômico 17 e outro de número atômico 11 se combinam.
a) Faça a distribuição de elétrons desses átomos.
b) Que ligação é formada entre esses elementos?

4. A amônia é uma substância molecular formada por átomos de hidrogênio unidos a um átomo de nitrogênio. Responda:
a) Quantas ligações covalentes existem na molécula de amônia?
b) Qual é a fórmula molecular da amônia?

5. Entre as fórmulas H 2 , H 2 O, CO 2 , O 2 , CaCl 2 , NH 3 e NaCl, quais indicam:
a) substâncias simples?
b) substâncias compostas?
c) compostos iônicos?
d) compostos moleculares?

6. Por que o íon cloreto (Cl - ) é mais estável que o átomo de Cloro?

7. Marque V para verdadeiro ou F para falso:
( ) Os gases nobres estabelecem ligações químicas com outros elementos.
( ) A ligação formada entre dois átomos de hidrogênio é uma ligação iônica.
( ) Na água, os átomos de hidrogênio formam ligações covalentes com o átomo de oxigênio.
( ) A ligação iônica ocorre geralmente entre dois não metais.
( ) Na ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons.

8. Sabendo que o flúor tem 7 elétrons na última camada e o cálcio tem 2, responda:
a) Qual é a carga elétrica de cada íon formado?
b) Como é a fórmula do composto formado entre esses dois elementos?

9. Que tipo de ligação acontece entre dois átomos, cada um com número atômico 17? Para descobrir, faça a distribuição eletrônica dos átomos.

10. O carbono possui 4 elétrons na última camada, e o hidrogênio, 1 elétron. Sabendo que o metano é um composto molecular formado por átomos de hidrogênio unidos por ligação covalente a um átomo de carbono, responda:
a) Quantas ligações covalentes há na molécula de metano?
b) Qual é a fórmula molecular do metano?